Resolva os exercícios em ordem e anote o que justifica cada resposta. Abra os comentários depois de escrever sua tentativa.
1. Comece pelo caso ilustrado
Quantas ligações O–H a estrutura simples da água representa?
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Duas, uma para cada hidrogênio. A molécula é angular e a geometria ajuda a explicar seu dipolo resultante.
2. Confira o conceito em outra situação
Uma ligação entre átomos diferentes precisa compartilhar elétrons de modo perfeitamente igual?
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Não. Diferenças de eletronegatividade podem produzir uma distribuição desigual.
3. Aplique a ideia em outro contexto
A existência de ligações polares garante que uma molécula inteira seja polar?
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Não. A geometria e a soma dos efeitos das ligações também importam; no CO₂ linear, os dipolos se compensam.
O que as três questões têm em comum
Ligações covalentes envolvem compartilhamento de densidade eletrônica entre átomos. Modelos de pares de elétrons ajudam a representar muitas estruturas simples.
Modelos de ligação e geometria devem ser articulados para interpretar propriedades.
Compartilhamento não significa divisão sempre igual da densidade eletrônica. A polaridade depende das espécies e da estrutura.
Uma pista para levar consigo
A representação de Lewis registra ligações e pares de elétrons em modelos simples. Para prever a polaridade total, combine a polaridade das ligações com a geometria. O mesmo número de ligações pode produzir arranjos diferentes.
Mais um caso para testar a ideia
Como representar a ligação em H₂ no modelo de Lewis?
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Use H–H para indicar um par compartilhado. O traço representa a ligação, não um bastão físico entre os núcleos.
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