Por que CO₂ pode ser apolar apesar de suas ligações polares?
Onde a interpretação falha
A molécula é linear e simétrica. Os efeitos dos dipolos das duas ligações têm sentidos opostos e se cancelam no modelo.
Como conferir antes de concluir
Compartilhamento não significa divisão sempre igual da densidade eletrônica. A polaridade depende das espécies e da estrutura.
Ligações covalentes envolvem compartilhamento de densidade eletrônica entre átomos. Modelos de pares de elétrons ajudam a representar muitas estruturas simples.
Compare as situações
Na molécula de H₂, os dois átomos de hidrogênio compartilham um par de elétrons. Na água, as ligações O–H integram uma molécula angular.
Modelos de ligação e geometria devem ser articulados para interpretar propriedades.
Teste a distinção
Uma ligação entre átomos diferentes precisa compartilhar elétrons de modo perfeitamente igual?
Conferir a resposta comentada
Não. Diferenças de eletronegatividade podem produzir uma distribuição desigual.
Uma pista para levar consigo
A representação de Lewis registra ligações e pares de elétrons em modelos simples. Para prever a polaridade total, combine a polaridade das ligações com a geometria. O mesmo número de ligações pode produzir arranjos diferentes.
Mais um caso para testar a ideia
Diamante precisa ser descrito como conjunto de moléculas pequenas?
Conferir a resposta comentada
A estrutura do diamante é uma rede covalente extensa de átomos de carbono. Ligação covalente pode ocorrer tanto em moléculas como em redes.
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