Diamante precisa ser descrito como conjunto de moléculas pequenas?
Uma forma de resolver
A estrutura do diamante é uma rede covalente extensa de átomos de carbono. Ligação covalente pode ocorrer tanto em moléculas como em redes.
O que precisa continuar valendo
Ligações covalentes envolvem compartilhamento de densidade eletrônica entre átomos. Modelos de pares de elétrons ajudam a representar muitas estruturas simples.
Modelos de ligação e geometria devem ser articulados para interpretar propriedades.
Compartilhamento não significa divisão sempre igual da densidade eletrônica. A polaridade depende das espécies e da estrutura.
Agora mude o contexto
A existência de ligações polares garante que uma molécula inteira seja polar?
Conferir a resposta comentada
Não. A geometria e a soma dos efeitos das ligações também importam; no CO₂ linear, os dipolos se compensam.
Retome a ideia em um caso mais direto
Na molécula de H₂, os dois átomos de hidrogênio compartilham um par de elétrons. Na água, as ligações O–H integram uma molécula angular.
Uma ligação entre átomos diferentes precisa compartilhar elétrons de modo perfeitamente igual?
Conferir a resposta comentada
Não. Diferenças de eletronegatividade podem produzir uma distribuição desigual.
Uma pista para levar consigo
A representação de Lewis registra ligações e pares de elétrons em modelos simples. Para prever a polaridade total, combine a polaridade das ligações com a geometria. O mesmo número de ligações pode produzir arranjos diferentes.
Mais um caso para testar a ideia
Como a ligação O–H pode ser covalente e polar ao mesmo tempo?
Conferir a resposta comentada
Há compartilhamento de densidade eletrônica, mas a distribuição favorece o oxigênio. Compartilhar não exige dividir igualmente.
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