Como a ligação O–H pode ser covalente e polar ao mesmo tempo?
Acompanhe o raciocínio
Há compartilhamento de densidade eletrônica, mas a distribuição favorece o oxigênio. Compartilhar não exige dividir igualmente.
Que relação explica o resultado?
Ligações covalentes envolvem compartilhamento de densidade eletrônica entre átomos. Modelos de pares de elétrons ajudam a representar muitas estruturas simples.
Modelos de ligação e geometria devem ser articulados para interpretar propriedades.
Compare com outro exemplo
Na molécula de H₂, os dois átomos de hidrogênio compartilham um par de elétrons. Na água, as ligações O–H integram uma molécula angular.
Compartilhamento não significa divisão sempre igual da densidade eletrônica. A polaridade depende das espécies e da estrutura.
Sua vez de explicar
A existência de ligações polares garante que uma molécula inteira seja polar?
Conferir a resposta comentada
Não. A geometria e a soma dos efeitos das ligações também importam; no CO₂ linear, os dipolos se compensam.
Uma pista para levar consigo
A representação de Lewis registra ligações e pares de elétrons em modelos simples. Para prever a polaridade total, combine a polaridade das ligações com a geometria. O mesmo número de ligações pode produzir arranjos diferentes.
Mais um caso para testar a ideia
Quantas ligações O–H a estrutura simples da água representa?
Conferir a resposta comentada
Duas, uma para cada hidrogênio. A molécula é angular e a geometria ajuda a explicar seu dipolo resultante.
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