Uma solução tem 10 g de soluto em 0,5 L. Ao completar para 1 L sem perdas, qual a concentração?
Uma forma de resolver
A massa de soluto permanece 10 g. O novo volume é 1 L, então a concentração é 10 g/L, metade da original.
O que precisa continuar valendo
Concentração em massa relaciona massa de soluto e volume da solução. É necessário distinguir volume final da solução e volume inicial do solvente.
Identificar numerador, denominador e unidade é essencial para interpretar proporções químicas.
Dividir pela quantidade de água usada pode dar resultado diferente de dividir pelo volume final da solução.
Agora mude o contexto
Duas soluções com mesma concentração e volumes diferentes precisam ter a mesma massa de soluto?
Conferir a resposta comentada
Não. A massa depende também do volume: m = C × V, usando unidades compatíveis.
Retome a ideia em um caso mais direto
Se 10 g de soluto estão em 0,5 L de solução, a concentração é 20 g/L.
Uma solução contém 6 g de soluto em 300 mL. Qual a concentração em g/L?
Conferir a resposta comentada
300 mL = 0,3 L. A concentração é 6 ÷ 0,3 = 20 g/L.
Uma pista para levar consigo
Registre massa de soluto e volume de solução antes da divisão. Converter mililitros em litros evita uma diferença de fator mil. Em uma diluição sem perdas, a massa permanece e o volume aumenta.
Mais um caso para testar a ideia
Quanta massa de soluto há nessa porção?
Conferir a resposta comentada
Converta 200 mL para 0,2 L e multiplique por 25 g/L. A porção contém 5 g de soluto.
Encontrou um erro ou uma explicação pouco clara? Escreva para contato@easyaula.com.br, informando o título da aula e o trecho.