Por que a água medida antes da mistura não é sempre o denominador correto?
Onde a interpretação falha
A concentração se refere ao volume final da solução. Dissolver o soluto pode alterar o volume em relação ao solvente sozinho.
Como conferir antes de concluir
Dividir pela quantidade de água usada pode dar resultado diferente de dividir pelo volume final da solução.
Concentração em massa relaciona massa de soluto e volume da solução. É necessário distinguir volume final da solução e volume inicial do solvente.
Compare as situações
Se 10 g de soluto estão em 0,5 L de solução, a concentração é 20 g/L.
Identificar numerador, denominador e unidade é essencial para interpretar proporções químicas.
Teste a distinção
Uma solução contém 6 g de soluto em 300 mL. Qual a concentração em g/L?
Conferir a resposta comentada
300 mL = 0,3 L. A concentração é 6 ÷ 0,3 = 20 g/L.
Uma pista para levar consigo
Registre massa de soluto e volume de solução antes da divisão. Converter mililitros em litros evita uma diferença de fator mil. Em uma diluição sem perdas, a massa permanece e o volume aumenta.
Mais um caso para testar a ideia
Uma solução tem 10 g de soluto em 0,5 L. Ao completar para 1 L sem perdas, qual a concentração?
Conferir a resposta comentada
A massa de soluto permanece 10 g. O novo volume é 1 L, então a concentração é 10 g/L, metade da original.
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