Resolva os exercícios em ordem e anote o que justifica cada resposta. Abra os comentários depois de escrever sua tentativa.
1. Comece pelo caso ilustrado
Identifique o número de prótons e nêutrons.
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O núcleo tem oito prótons e 18 − 8 = 10 nêutrons. Como Z = 8, é um isótopo de oxigênio.
2. Confira o conceito em outra situação
Um isótopo possui número atômico 11 e número de massa 23. Quantos nêutrons tem?
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23 − 11 = 12 nêutrons. O número atômico informa os prótons.
3. Aplique a ideia em outro contexto
Dois átomos com mesmo número de massa são necessariamente do mesmo elemento?
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Não. Eles podem ter números de prótons diferentes e somas iguais de prótons e nêutrons.
O que as três questões têm em comum
Isótopos são átomos de um mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Têm o mesmo número atômico e diferentes números de massa.
Definições próximas precisam ser comparadas por suas condições, não apenas pelos nomes.
Número de massa não corresponde ao número de nêutrons: soma prótons e nêutrons.
Uma pista para levar consigo
O número que aparece em carbono-14 é o número de massa. O carbono tem seis prótons em ambos os isótopos do exemplo. A massa atômica média na tabela depende das abundâncias e não identifica um átomo individual.
Mais um caso para testar a ideia
O cloro tem 17 prótons. Quantos nêutrons há nesses isótopos?
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São 18 e 20. Subtraia 17 de cada número de massa. A quantidade de prótons permanece igual.
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