Por que duas amostras de isótopos podem ter massas atômicas diferentes?
Acompanhe o raciocínio
Seus núcleos têm quantidades diferentes de nêutrons. A classificação no mesmo elemento decorre da igualdade de prótons.
Que relação explica o resultado?
Isótopos são átomos de um mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Têm o mesmo número atômico e diferentes números de massa.
Definições próximas precisam ser comparadas por suas condições, não apenas pelos nomes.
Compare com outro exemplo
Carbono-12 e carbono-14 têm seis prótons. O primeiro tem seis nêutrons; o segundo, oito.
Número de massa não corresponde ao número de nêutrons: soma prótons e nêutrons.
Sua vez de explicar
Dois átomos com mesmo número de massa são necessariamente do mesmo elemento?
Conferir a resposta comentada
Não. Eles podem ter números de prótons diferentes e somas iguais de prótons e nêutrons.
Uma pista para levar consigo
O número que aparece em carbono-14 é o número de massa. O carbono tem seis prótons em ambos os isótopos do exemplo. A massa atômica média na tabela depende das abundâncias e não identifica um átomo individual.
Mais um caso para testar a ideia
Identifique o número de prótons e nêutrons.
Conferir a resposta comentada
O núcleo tem oito prótons e 18 − 8 = 10 nêutrons. Como Z = 8, é um isótopo de oxigênio.
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